Search
🍈▶️10/5 號晚上9:00 截單~~
🌸韓國3WB 芍藥天然草本私密處清潔露 180ml🌸
◻售價~ 230 元
大瓶平價好用~~
以古法天然植物萃取潔淨 更能溫和呵護私密肌
🍃 pH4.5~5.0溫和弱酸性 健康的環境
保護女性的易感染的私密肌膚
雖然是漢方草本配方
味道卻是清新淡雅花香
👉🏻 使用方法
取適量加水搓揉產 清潔私密肌
最後以清水沖淨即可
生理期也可以使用
# N714 💰 預購$$220
🔸韓國🇰🇷 Fiore 玫瑰精油洗卸兩用潔面乳
📣卸除底妝 唇妝 眼妝效果很好 洗完之後不乾澀 不緊繃 還能帶走老廢角質
🔺韓國空運來台
💙比毛孔小細緻微氣泡 比一般洗面乳更能帶走毛孔髒污 深層清潔毛孔不刺激
🔹⭐️維生素B5加強肌膚保濕
💛舒緩肌膚緊繃、解除乾燥、消除老廢角質
🔺🔸▶️主要成分:
👉芬香的玫瑰精油還有維他命B5
✅弱酸性潔面乳 令肌膚回復平衡狀態 特別適合敏感乾燥肌膚者使用‼️
✅玫瑰精油添加維他命B5🌹
✅芬香療癒玫瑰香，讓你聞香好心情
✅維他命B5提昇皮膚表層的保濕度
✅讓你從「裡」美出來，成為街上最閃耀的那顆星
✅彩妝輕鬆卸
✅肌膚無負擔
✅不乾澀
✅溫和不刺激。
🔹 特選玫瑰精油 除了有香香療癒玫瑰香氣 滋潤肌膚
🔹產品規格：120ml
🔹【使用方法】
加水就可以產生濃郁豐潤綿密泡沫
🔹🇰🇷MADE IN KOREA🇰🇷
#超賣已售完
#周年最終回
周年產品已上架完畢🙏來用一款小編全家大大小小左右鄰居推薦到不行的水光洗面乳結尾😂洗後緊繃不乾澀，毛孔清潔的乾乾淨淨✨
【澳洲Eaoron水光胺基酸洗面乳100ml】×2
有效期限 : 2023
洗面乳很~重~要~‼️沒有正確清潔保養或過度清潔，或是使用太刺激的成分，反而會讓肌膚變成敏感肌膚或是痘痘肌膚！
✅清潔毛孔
✅溫和保濕
❌不含酒精❌不含香料❌不含皂基 (不刺激)
❓什麼是氨基酸潔面乳
氨基酸潔面乳達到「高效清潔、低敏低刺激」，這就是胺基酸洗面乳最讓人推崇的特點👍氨基酸洗面乳採用🔹弱酸性的氨基酸類型的清潔方式，🔹PH 值與人體肌膚接近，在洗面乳中是最親膚溫和。
❓關於胺基酸
請看看您的洗面乳背面~很多的成分表內都有胺基酸，英文Glutamate.Arginine.Alanine，以上這些胺基酸皆為「 一般胺基酸」，幫助肌膚清潔力是有限的。
❓什麼是界面活性劑
界面活性劑=SLS/SLES，是一種讓油脂與水分均勻混和的化學物質，♦️價格低廉相對有較高刺激性😱這樣的化學物質會過度清潔肌膚，長期使用導致肌膚變得不穩定、敏感甚至痘痘產生。
🌟Eaoron成分內的胺基酸
澳洲這款胺基酸洗面乳的成分為Sodium Lauroyl Sarcostinate、Sodium Lauroy Glutamate，這與一般胺基酸的差異在於更接近人體肌膚親膚性較高能夠有效清潔肌膚不損害肌膚並帶走髒污Sodium Lauroyl Sarcostinate：中文是月桂醯肌胺基酸，🔹取自於椰子油，是一款FDA(美國食品藥物管理局)認可的食品添加劑‼️Sodium Lauroy Glutamate：🔹是一款較高級的胺基酸，🔹PH質偏弱酸性，🔹具有抗菌性及低敏感性。
🌟主要成分
1️⃣天然胺基酸：清潔肌膚髒汙，穩定肌膚。
2️⃣白松露菌：抑制黑色素形成促進肌膚代謝。
3️⃣玫瑰花油：收縮毛孔溶解黑頭。
4️⃣薰衣草：平衡表皮油脂分泌，舒緩敏感。
5️⃣蝸牛粘液提取物：天然保濕劑，清潔同時保濕水嫩。
🌟使用方法
一顆紅豆大小，加水起泡泡使用，再用水沖洗即可。
#水光
#洗面乳
開箱個人品牌7月新品（上） - Beauty＋真的可以梳の梳子耳環💖
https://youtu.be/7r6Uvci7el8
-
我們品牌在今年拓展了新支線 - TY.PURE髮品系列💈
- 由內而外，讓每個女孩都能自信的展現不同面向的魅力
✨一起使用，髮質波～亮～🧖🏻♀️ www.tingtingyang.com/products/hd
從19年開始籌備研發的髮品支線終於要誕生了🎉
為什麼到今年2021才上線呢？
研發 ⇁ 配方調配 ⇁ 真人實測 ⇁ N次配方比例調整
每一個階段都是親自參與及測試，這過程非常繁瑣，光是真人實測階段就找了各種不同髮質的女孩，有染燙受損者、稻草髮、油性髮質、細軟髮容易扁塌者...等📍
-
做了長達8個月實際使用測試！
收集大家的心得後 ⇁ 再回去配方設計階段重新調配比例，然後再測試⇁再調整⇁再測試⇁再調整，只希望讓你們在回到家，都能很放鬆的享受這一系列的洗淨旅程，一掃整天的疲憊與壓力🤲🏻
-
我非常注重頭髮的蓬鬆度＋光澤度！把頭髮照顧好，不僅是愛自己與療癒自我的方式 ✨更能讓自己看起來有精神，也會讓生活品質大大提升
-
尤其接下來的夏天，戴安全帽、流汗頭髮都很容易扁塌、沒精神，因此我們首度推出的「頭髮澎澎淨化修護系列就是來解決這個問題💈
-
透過頭髮護理的三層呵護
「洗淨-修護-防護」
從洗髮開始溫柔洗淨每一根髮絲
每個女孩都該被溫柔呵護🤲🏻
-
TY.PURE 髮品支線已正式開賣
大家已經可以到官網入手了～～～
購物車🧖🏻♀️ www.tingtingyang.com/products/hd
● 秀髮保養 3 步驟：
Step ① 水漾清新洗髮精 - #無矽靈、控油清爽
🛒 www.tingtingyang.com/products/hair
▶ PH 弱酸配方 溫和防護，讓頭皮好好呼吸
✔ 清爽控油
✔ 調節油脂分泌
✔ 持久蓬鬆
Step ② 水蛋白重建髮膜 - #頂級深層護髮
🛒 www.tingtingyang.com/products/hc
我們特別添加水分子水解小麥蛋白，瞬間修護！
▶很多人都說：護髮完會很像剛從髮廊出來💈
✔ 減少分叉斷裂
✔ 蛋白質補充
✔ 有效修護毛躁、受損髮
✔ 修復受損毛鱗片
Step ③ 水蛋白保濕霜 - 吹髮前使用 #鎖住養分使毛躁髮更柔順亮
🛒 www.tingtingyang.com/products/hm
▶保濕霜就像臉部乳液的概念
特別添加3種頭髮所需的蛋白質+摩洛哥油
吹髮前擦可以抵禦吹頭髮的熱害，更能鎖住前面的保養✨
✔ 減少分岔斷裂
✔ 修復受損毛鱗片
✔ 輕盈不黏膩
✔ 秀髮更豐盈飽滿
✔ 抵禦吹髮+紫外線對髮質的傷害
Instagram 👉🏻 https://www.instagram.com/iioozzz/
Ting Yang個人品牌粉專 👉🏻 https://www.facebook.com/TingYangOOOO/
Ting Yang個人品牌官網 👉🏻 http://www.tingtingyang.com/
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の２つの定義
✅１つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH－を出すもの。
✅２つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H＋を渡すもの。
塩基は、H＋を受け取るもの。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄（反対方向もOKな矢印）」で表す。
✅電離度がほぼ１の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→（一方通行の矢印）」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH－の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK！
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK！
✅アンモニアは１価の弱塩基になる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！
✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！
✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。
✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は！
１段目で使った塩酸の量と
２段目で使った塩酸の量
に注目して解く！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを４分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！
✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！
🎁高評価は最高のギフト🎁
私にとって一番大切なことは再生回数ではありません。
このビデオを見てくれたあなたの成長を感じることです。
ただ、どんなにビデオに情熱を注いでも、見てくれた人の感動する顔を見ることはできません。
もし、このビデオが成長に貢献したら、高評価を押して頂けると嬉しいです。
✅「酸と塩基」って何だろう？教科書をみてもモヤモヤする！
✅「酸と塩基」を一から丁寧に勉強したい！
そんなキミにぴったりの「酸と塩基」の授業動画ができました！
このオンライン授業で学べば、あなたの「酸と塩基」の見方ががらりと変わり、「酸と塩基」に対して苦手意識がなくなります！そして「酸と塩基」をはじめから丁寧にアニメ解説することで、初学者でも余裕で満点を目指せます！
✨この動画をみたキミはこうなれる！✨
✅「酸と塩基」の考え方がわかる！
✅「酸と塩基」への苦手意識がなくなる！
✅「酸と塩基」が絡んだ問題をスムーズに解答できる！
このオンライン授業では、超重要な公式や、基礎的な問題の解き方を丁寧に解説しています！
リアルの授業では絶対に表現できない動画の魔法を体感すれば、教科書の内容や学校の授業が、わかる！デキる！ようになっているはず！
⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
⚡『超わかる！授業動画』とは⚡
中高生向けのオンライン授業をYouTubeで完全無料配信している教育チャンネルです。
✅休校中の全国の学校・塾でもご活用・お勧めいただいています。
✅中高生用の学校進路に沿った網羅的な授業動画を配信しています。
✅「東大・京大・東工大・一橋大・旧帝大・早慶・医学部合格者」を多数輩出しています。
✅勉強が嫌いな人や、勉強が苦手な人に向けた、「圧倒的に丁寧・コンパクト」な動画が特徴です。
✅大手予備校で800人以上の生徒を1:1で授業したプロ講師の「独創性」「情熱」溢れる最強の授業。
✅ただ難関大学の合格者が出ているだけでなく、受験を通して人として成長したとたくさんの方からコメントやメールを頂いている、受験の枠を超えたチャンネル。
✅外出できない生徒さんの自学自習に、今も全国でご活用いただいております。
【キーワード】
中和滴定,電離度,価数,pH,中和,塩,アレニウス,ブレンステッド,水素イオン濃度,水酸化物イオン濃度,量的関係,酸性塩,塩基性塩,正塩,加水分解,弱酸遊離,弱塩基遊離,炭酸ナトリウム,塩酸,二段滴定,逆滴定,アンモニア,授業動画,オンライン授業,超わかる
#酸と塩基
#高校化学
#化学基礎
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る
👀関連動画はこちらから👀
塩の液性と分類▶https://youtu.be/UfGGQnwmaeU
中和反応の量的関係▶https://youtu.be/nItOKw9XQvY
水の電離度は超小さい!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
アンモニアと水の反応▶https://youtu.be/KvofC09x7Bg
🎥この動画の再生リストはこちらから🎥
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1
⏱タイムコード⏱
00:00 オープニング
00:07 加水分解
01:01 弱酸遊離反応
02:16 弱塩基遊離反応
02:58 まとめ
03:29 無機化学で役に立つ！
🎁高評価は最高のギフト🎁
私にとって一番大切なことは再生回数ではありません。
このビデオを見てくれたあなたの成長を感じることです。
ただ、どんなにビデオに情熱を注いでも、見てくれた人の感動する顔を見ることはできません。
もし、このビデオが成長に貢献したら、高評価を押して頂けると嬉しいです。
✅「加水分解反応｜弱酸・弱塩基遊離反応」って何だろう？
✅「加水分解反応｜弱酸・弱塩基遊離反応」を一から丁寧に勉強したい！
そんなキミにぴったりの「加水分解反応｜弱酸・弱塩基遊離反応」の授業動画ができました！
このオンライン授業で学べば、あなたの「加水分解反応｜弱酸・弱塩基遊離反応」の見方ががらりと変わり、「加水分解反応｜弱酸・弱塩基遊離反応」に対して苦手意識がなくなります！
✨この動画をみたキミはこうなれる！✨
✅「加水分解反応｜弱酸・弱塩基遊離反応」の考え方がわかる！
✅「加水分解反応｜弱酸・弱塩基遊離反応」への苦手意識がなくなる！
✅「加水分解反応｜弱酸・弱塩基遊離反応」が絡んだ問題をスムーズに解答できる！
このオンライン授業では、超重要な公式や、基礎的な問題の解き方を丁寧に解説しています！
リアルの授業では絶対に表現できない動画の魔法を体感すれば、教科書の内容や学校の授業が、わかる！デキる！ようになっているはず！
⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
⚡『超わかる！授業動画』とは⚡
中高生向けのオンライン授業をYouTubeで完全無料配信している教育チャンネルです。
✅休校中の全国の学校・塾でもご活用・お勧めいただいています。
✅中高生用の学校進路に沿った網羅的な授業動画を配信しています。
✅「東大・京大・東工大・一橋大・旧帝大・早慶・医学部合格者」を多数輩出しています。
✅勉強が嫌いな人や、勉強が苦手な人に向けた、「圧倒的に丁寧・コンパクト」な動画が特徴です。
✅大手予備校で800人以上の生徒を1:1で授業したプロ講師の「独創性」「情熱」溢れる最強の授業。
✅ただ難関大学の合格者が出ているだけでなく、受験を通して人として成長したとたくさんの方からコメントやメールを頂いている、受験の枠を超えたチャンネル。
✅外出できない生徒さんの自学自習に、今も全国でご活用いただいております。
#加水分解
#弱酸遊離
#弱塩基遊離
#塩
#高校化学
#授業動画
#オンライン授業
#超わかる
老師請問一下pH=3的醋酸溶液10ml ,加水至100ml ,溶液pH=4 這個選項為什麼 ... 醋酸是弱酸,大部分的氫都未解離,加水後有部分氫離子解離,所以稀釋前後氫 ... ... <看更多>
加水 加的好，養魚養草沒煩惱什麼水都能加進魚缸嗎？要怎麼加？專業 加水 掐跨 ... 贈品運費需自付呦～ 1、單道式前置軟水胖胖瓶（ 弱酸 版套餐）【搭贈】 ... ... <看更多>
弱酸加水 在 [學習] 稀釋問題- 看板Chemistry - 批踢踢實業坊 的推薦與評價
有1M，100 mL HCl 加水稀釋至200 mL
請問稀釋後的pH值為何?
一直覺得加水就等於加入等量H+和OH-
怎麼[H+]會減少咧?
雖然用想的的確是稀釋後濃度會下降
如果是原來溶質是1M，100 mL HCl。溶液是0.2 L
那新濃度應該是 0.1/0.2 = 0.5 M 這樣算應該沒錯吧
但還是想不通為何加水後[H+]會減少
那如果今天換成1M，100 mL NaOH 加水稀釋至200 mL又該如何解釋?
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.173.121.97
... <看更多>